Question

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：

（1）B中所發生反應的離子方程式為___。

（2）洗氣裝置C中所放試劑為飽和食鹽水，其作用是___，D中所放試劑為紫色石蕊試液，可觀察到的現象為___，產生該現象的原因是氯氣與水發生了反應，反應的離子方程式為___。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，用以驗證干燥的氯氣是否具有漂白性，實驗設計是否合理___（填“是”或“否”），若不合理應如何改進？（認為合理則此問不用做答）___。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可觀察到的現象是棉花球表面變成___，H是浸有NaBr溶液的棉花球，該處反應的化學方程式為___。

（5）P為尾氣吸收裝置，所需試劑為__（填化學式）溶液。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 先變紅后褪色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 否 在D與E之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶 藍色 Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 NaOH

【解析】

(1)分析裝置圖中儀器作用，寫出化學方程式；

(2)濃鹽酸易揮發，從發生裝置中制取的氯氣，含有雜質氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫極易溶于水，可用飽和食鹽水吸收氯化氫。氯氣與水反應，生成氯化氫和次氯酸，氯水具有漂白性；

(3)氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；

(4)氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子，單質碘遇到淀粉變藍；

(5)氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。

(1)B中加入濃鹽酸和二氧化錳，加熱反應生成氯氣化學方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故本題答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)從發生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，在D中氯氣和水反應，生成了鹽酸和次氯酸，可觀察到顏色變化為先變紅后褪色，發生的反應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故本題答案為：除去Cl2中的HCl；先變紅后褪色；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

(3)氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以氯氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，但是氯氣從B產生后，未經干燥，裝置中含有水蒸氣，所以不能驗證干燥的氯氣是否具有漂白性，若要驗證，要在D與E之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，故本題答案為：否；在D與E之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶；

(4)氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應生成碘單質。碘遇到淀粉變藍；Cl2也能將Br-氧化為Br2，離子方程式為：Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，故本題答案為：藍色；Cl2+NaBr=2NaCl+Br2；

（5）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：NaOH。