Question

【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發現吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：

①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質的物質的量濃度______________。

③當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積是________升，此時溶液中溶質的物質的量濃度約為（不考慮溴和碘單質的溶解）________

Answer 1

【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－ c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L V(Cl2)=28L c(FeCl3)=5/6mol/L（或0.83mol/L） 、 c(FeBr3)=1/6mol/L（或0.17mol/L）

【解析】Ⅰ.（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是將氯化鐵飽和溶液滴加至沸騰的水中，發生水解反應，方程式如下：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl。②氫氟酸腐蝕玻璃，主要是氫氟酸和玻璃中的二氧化硅反應，得到四氟化硅氣體和水，方程式為：SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O。

（2）①制取漂白粉的方法是將氯氣通入到石灰乳中，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO-)2+2H2O，所以離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O（石灰乳是不能拆分的）。

②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+，是將Fe3+轉化為Fe(SCN)3使溶液顯紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性，即氫氧根離子和氫離子應該恰好中和，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的比例為1:2，方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ. ①已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，通入氯氣，氯氣應該先與還原性較強的碘離子反應，再將Fe2+氧化，最后反應溴離子，所以第二步反應為：Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－。

②已知：Fe2+、I－、Br－的物質的量比為1:1:1，取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發現吸收3.36L(0.15mol)的氯氣后溶液中的溶質離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+；設三種離子反應的物質的量均為Xmol，得到X/2+X/2+X/2=0.15，所以X=0.1mol，得到原來的1L溶液中三種離子的物質的量都是1mol。根據元素守恒得到n(FeI2)=n(FeBr2)=0.5mol，所以c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L。

③當溶液中Br－有一半被氧化時，代表反應的碘離子和Fe2+都是1mol，反應的溴離子為0.5mol，帶入各自的反應方程式進行計算，得到反應的氯氣為1.25mol，在標況下所占體積是28L。根據元素守恒，反應后溶液中的Fe3+為1mol/L，Br-被氧化了一半，剩余的濃度為0.5mol/L，所有的氯氣都轉化為氯離子，所以氯離子濃度為2.5mol/L，由上得到：FeCl3為2.5÷3=5/6mol/L，FeBr3為0.5÷3=1/6mol/L。