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在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在

試題分析：A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明是因為溶液中有HClO存在。錯誤。B．Cl₂是黃綠色的氣體。溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在。正確。C.若先加入鹽酸酸化,既是原來的溶液中無Cl^-，再加入AgNO₃溶液也會產生白色沉淀。錯誤。D．在氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，加入NaOH溶液后，發生反應：HCl+NaOH="NaCl+" H₂O；NaOH+HClO = NaClO+H₂O.由于減少了生成物的濃度，化學平衡正向移動，Cl₂不斷消耗，濃度不斷減小，所以氯水淺黃綠色變淺直至消失。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖所示。

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應①、③中H₂O均是還原劑

B．工業上常用C的懸濁液與Cl₂反應制取漂白粉

C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能

D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質，有關的化學方程式為：。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣 (填寫裝置的序號)。

（3）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（選填下列選項的編號字母）。

（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應。觀察讀數變化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃時	加約四分之一時	加一半時	全部加完時
讀數／g	318.3	325.3	334.5	359.5

請你據此分析計算：
①實驗中產生的CO₂氣體質量為；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為 (結果精確到小數點后一位) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關于氯氣的性質描述正確的是

A．無味

B．無毒

C．黃綠色

D．不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中不存在氯離子的是

A．氯水

B．氯化氫溶液

C．漂白粉溶液

D．氯酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)₂。已知Ca(ClO)₂能與空氣中的CO₂和水蒸氣發生如下反應：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO；下列說法錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應

B．存放漂白粉時應密封保存

C．反應生成的次氯酸有漂白性

D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是（　　）

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據上述流程回答下列問題
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產品，所以通常工廠聯合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽極產品為
（2）工業生產NaC1O₃的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我校化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質是 _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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