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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(12分)如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化,實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸;其他試劑任選。

填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是________,A中反應的離子方程式為____________________________________________________。
(2)實驗開始時應先將活塞D_____,其目的是____,在C中收集到的氣體主要是_____________________
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程______________________________________________
(4)拔掉裝置B中的橡膠塞,使空氣進入,寫出有關反應的化學方程式________________

(1)鐵屑   Fe+2H+==Fe2++H2
(2) 打開       排除B中的空氣    氫氣
(3)關閉活塞D,使A中的FeSO4溶液壓入B瓶中與NaOH反應,從而制得Fe(OH)2
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置可用于多種實驗.
( 1 )實驗室可利用該裝置來制取氯氣,發生反應的化學方程式為:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
①用雙線橋標出上述反應中的電子轉移情況

②B 裝置的作用是
除去混入的HCl氣體
除去混入的HCl氣體
C 裝置中盛裝的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

③若按上述反應制得的氯氣體積為4.48L(標準狀況),則實際反應中消耗12mol/L 鹽酸的體積大于理論值
53.3
53.3
mL.
( 2 )在實驗室要測定部分變質的過氧化鈉的純度,也可用如圖裝置中的部分儀器.
①上述裝置中多余的儀器是
B
B
(填A、B、C、D 等序號)
②要完成上述實驗目的,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

③若取用樣品的質量為2.5g,收集到氣體的體積為280mL(標準狀況),則樣品中Na2O2 的純度為
78%
78%

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

俗話說,“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程.請回答下列問題:
(1)濃硫酸的作用是:①
催化劑
催化劑
吸水劑
吸水劑

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去揮發出來的乙酸和乙醇,減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層
除去揮發出來的乙酸和乙醇,減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層

(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的
防止倒吸
防止倒吸
,長導管的作用是
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

(5)進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應后生成物的結構簡式是

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態.下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網實驗室可用如圖所示的裝置制取氣體,下列有關說法正確的是(  )
A、實驗室不能用這種裝置來制取氫氣B、這種裝置可以不用加熱試管來檢查裝置的氣密性C、食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫的實驗能用這種裝置D、利用這種裝置制取乙炔可以隨制隨停

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網俗話說,“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程.請回答下列問題:
(1)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 

(2)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目
 
,長導管的作用是
 

(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
 

(4)進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
 

(5)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應后生成物的結構簡式是
 

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態.下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)
 

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等.

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科目:高中化學 來源:黃岡重點作業 高一化學(下) 題型:022

已知,如圖所示裝置可用來制取并比較S元素與Br元素非金屬性的強弱.

(1)將下列操作步驟補充完整:

①______________________________________________________________________________

②用大火加熱使S粉沸騰與化合;

③______________________________________________________________________________

④停止加熱并做善后處理.

(2)Ⅰ中制不直接用稀與Zn反應;而將濃滴入水中,其優點是________.

(3)Ⅲ中發生的現象是________,得出的結論是________.

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