【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
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【題目】在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g），達到反應限度的標志是（ ）
A. 容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
B. 單位時間內有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成
C. 單位時間內有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成
D. 單位時間內有nmolB2發生反應，同時就有2nmolAB生成
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【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H＜0，并在10min時達到平衡。HI的體積分數
（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。
（1）在此條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態的是___________（填序號）。
A．混合氣體密度不再變化
B．反應混合物中H2的濃度不變
C．混合氣體的顏色不再變化
D．每消耗1molH2同時消耗1molI2
（2）在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為___________；I2(g)的平衡轉化率為_______________。
（3）在此溫度下，該反應的平衡常數K=_______（保留一位小數），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時平衡___________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
（4）若改變反應條件，在某條件下
（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號）。
①恒容條件下，降低溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發生反應達平衡時，HI體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系為__________________（用一個含a、b、c的代數式表示）。
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【題目】己知l.806×1023個X氣體分子的質量為19.2g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol
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【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A+3B
2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. 若正反應方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2
B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題：
(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。
a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式：
反應甲：______________________；
反應乙：______________________。
②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩定，其水溶液具有強酸性。現用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。
①強酸性：__________________________。
②不穩定性：___________________________。
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【題目】現將6.96g 的
與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的
溶液反應。若不考慮HCl的揮發，下列說法正確的是（ ）
A. 產生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉移的電子數為0.16個
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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ）
A．每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
B．N2既是氧化劑，又是還原劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．NaNO2是氧化劑
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