【題目】下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
A. 在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極
B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
C. 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e一= H2↑
D. 溶液的pH：①不變；②增大
【答案】D
【解析】試題①有外接電源，是電解池；②沒有外接電源，是原電池。A、①中銅接正極，所以銅是陽極，鐵是陰極；②中活潑性鋅大于銅，所以鋅是負(fù)極銅是正極；錯(cuò)誤。B、由電極反應(yīng)式知：①Cu2++2e-=Cu，導(dǎo)線上通過0.02mole一時(shí)，析出銅 0.64g②2H++2e-=H2↑，通過0.02mole一時(shí)，得到氫氣0.02g，所以①＞②，錯(cuò)誤．C、電極反應(yīng)式：①中陽極：Cu-2e-=Cu2+，②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+錯(cuò)誤．D、①中各離子的濃度不變，所以PH值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大，正確。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是
A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2
B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOH
C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成
D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是
A. 增加氧氣濃度
B. 增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度
D. 加入催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
請回答：
（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
（2）調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的________。
（3）第④步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
（4）第⑤步操作時(shí),需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：________(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.某反應(yīng)在體積為4 L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________
a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.v逆（B）= 2v正（C）
d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.
在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D.常溫下，
。欲使溶液中
，需調(diào)節(jié)溶液的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。
已知：
。
實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。
(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。
(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純
分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。
(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測定
實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010
(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。
③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝
B. “投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體
C. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素
D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學(xué)性質(zhì)不同
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