Question

【題目】用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。

已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H= +64.39 kJmol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46 kJmol﹣1

H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l））△H=﹣285.84 kJmol﹣1

在 H2SO4 溶液中，Cu 與 H2O2 反應(yīng)生成 Cu2+（aq）和 H2O（l）的反應(yīng)熱△H 等于（ ）

A.﹣417.91kJmol﹣1B.﹣319.68 kJmol﹣1

C.+546.69 kJmol﹣1D.﹣448.46 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

蓋斯定律的應(yīng)用

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2 反應(yīng)生成 Cu2+和H2O離子方程式為：Cu+H2O2+2H++=Cu2++H2O（4），根據(jù)蓋斯定律，將已知方程式分別定義為(1)(2)(3)，可推出（4）=（1）+（2）+（3）=﹣319.68 kJmol﹣1，B項(xiàng)正確。

答案選B。