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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連

【答案】D

【解析】

A. 明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體；

B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)為等體積反應，改變壓強，平衡不移動；

C. 未標明溶液所處的溫度，不能確定溶液的酸堿性；

D. 二次電池充電時，電能轉化為化學能。

A. 明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于水的凈化，A項錯誤；

B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)為等體積反應，改變壓強，平衡不移動，不能用勒夏特勒原理解釋，B項錯誤；

C. 未標明溶液所處的溫度，pH=6的某溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或堿性溶液，C項錯誤；

D. 二次電池充電時，電能轉化為化學能，與電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇具有親水性和成膜性，在適宜的濃度下，能起類似人工淚液的作用，作為潤滑劑預防或治療眼部刺激癥狀。聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。

(1)“洗衣凝珠”是由一層薄膜包裹洗衣液制成的新型洗滌產品，該薄膜的主要化學成分是可溶于水的聚乙烯醇（簡稱PVA）塑料，聚乙烯醇的化學式為(C2H4O)n，試回答：聚乙烯醇屬于_____（填“金屬材料”、“有機合成材料”、“硅酸鹽材料”、“復合材料”之一），從物質結構的角度解釋聚乙烯醇具有親水性的原因___________________________。

(2)343K時，乙酸甲酯和己醇按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大、減小或不變）。

(3)反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。A、B、C、D四點中，v逆最大的是___，v正最大的是____。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

c.提高了醇解反應的活化能 d.使k正和k逆增大相同倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區；溴的價電子排布式為______________________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。

(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是____________________（寫出名稱）。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖 a、b 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

(5)已知 ClO2－為 V 形，中心氯原子周圍有四對價層電子。 ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________________，寫出一個 ClO2－的等電子體______________________。

(6)如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是______________________。

A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子以 4 配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C．碘晶體中微粒（碘分子）的堆積為最密堆積

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知 CaF2 晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA 為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個 Ca2+ 的核間距為 a cm，則 CaF2 的相對分子質量可以表示為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4 溶液與Na2CO3 溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

（沉淀制備）稱取 12.5 g 膽礬溶于 87.4 mL 蒸餾水中，滴 4 滴稀硫酸，充分攪拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入適量 Na2CO3 溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數約為______________________。

(2)用無水乙醇洗滌的目的是______________________。

（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

(3)D 裝置加熱前，需要首先打開活塞 K，用 A 裝置制取適量 N2，然后關閉 K，點燃 D 處酒精燈。A 中產生N2 的作用是______________________，C 中盛裝的試劑應是______________________。

(4)裝置 A 中發生反應的離子方程式為______________________。

(5)若藍綠色固體的組成為 xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是_______________________________________。

(6)同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 ______________。

a．Ba(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 強

b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2；

c．相同條件下，CaCO3 的溶解度明顯大于 BaCO3

d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的質量大于 CaCO3，測量誤差小

待 D 中反應完全后，打開活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液產生 N2，其目的是 ________________________________________。若定量分析所取藍綠色固體質量為 27.1 g，裝置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液，實驗結束后，裝置 E 的質量增加 2.7 g，F 中產生沉淀 19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 ____________________。