Question

【題目】現有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） ．
（3）已知t℃時，Kw=1×10﹣12 ， 則t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃；在t℃時溶液呈中性的pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）④②③①
（2）⑥④⑤⑦
（3）＞；6
【解析】解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進水電離，H2SO4中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，所以答案是：④②③①；（2）化學式中銨根離子個數相等的強電解質中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，所以答案是：⑥④⑤⑦；（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，該溫度下水的離子積常數大于25℃時，所以該溫度高于25℃；中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），該溫度下c（H+）= ，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣6=6，所以答案是：＞；6．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．