Question

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現象是： 。

（2）燈泡的現象是： ；原因是： 。

（3）發生反應的離子方程式為：

 

Answer 1

（1）生成白色沉淀

（2）先變暗后變亮 Ba(OH)2和H2SO4先發生反應使離子濃度減小，然后H2SO4過量離子濃度增大

（3）Ba2++ SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋2H2O

【解析】

試題分析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的導電性減弱，所以燈泡先變暗；稀硫酸過量時，溶液中H+和SO42-濃度增大，燈泡又變亮。

考點：離子反應方程式。