【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度均為0.100mol/L的下列物質的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）調pH時，加入MgO的原因___________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？____________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的類型為_____________________________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。
①滴定時應用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于膠體的敘述錯誤的是
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定
B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的的方法精制膠體
C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
D．電泳實驗說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：
回答下列問題：
（1）測得Fe2O3固體的質量為8.0g，則FeaSy的化學式為______________。請設計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。
（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
（3）興趣小組同學推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設計實驗方案并探究：
①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進行滴定，反應的離子方程式為_________________________。
②確認A溶液中是否含有Na2SO4
請用化學方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業(yè)。
（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發(fā)生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1
PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1
PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1
寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。
（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。
（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。
（4）PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
A點與C點對應物質的化學式分別為____________、_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質中屬于電解質的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質的量可能的存在范圍是 ．
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