Question

【題目】 100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是 （ ）

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、消耗N2O4和生成NO2都是向正反應方向進行，不能說明反應達到平衡，故說法錯誤；B、NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，當氣體顏色不變，說明反應達到平衡，故說法正確；C、根據平均摩爾質量的定義，氣體質量不變，反應前后氣體系數之和不相等，因此物質的量改變，平均摩爾質量不變，說明反應達到平衡，故說法正確；D、反應前后氣體系數之和不相等，當壓強不變，說明反應達到平衡，故說法正確。