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二氧化硫與氧氣的反應為：2SO₂(g)＋ O₂(g)

2 SO₃ (g); △H <0, 該反應在硫酸工業生產中應采取的適宜條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑	D．適宜的溫度、常壓、催化劑

反應2SO₂(g)＋ O₂(g)

2 SO₃ (g); △H <0,為放熱反應，且正反應方向為氣體體積減少的反應，所以該反應在硫酸工業生產中應采取的適宜條件是適宜的溫度、常壓、催化劑；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（）

A．x : y ="1" : 3

B．N₂、H₂的轉化率不相等

C．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是　　　。

( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂＋NO

NO₂＋CO ，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達到平衡，其平衡常數為

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應的焓變為正值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數K＝1．47，1173K時平衡常數K＝2．15。
（1）該反應的平衡常數表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol/L CH₃COOH溶液，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡逆反應方向移動

B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H^＋)減少

D．加入少量CH₃COONa 固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mo

l
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式：

            。
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩定的物質是                   。
（4）工業上制H₂的一個重要反應是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)
①該反應的△H=         。
②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑	D．增大H₂O(g)的濃度

③平衡常數K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應的平衡常數K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達平衡時，C(H₂）=        ，CO的轉化率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g)，發生反應：
2NO₂