Question

【題目】已知室溫時，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%發生電離，下列敘述正確的是（ ）
A.該溶液的PH=4
B.升高溫度，溶液的PH增大
C.稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D.此酸的電離平衡常數約為1×10﹣9

Answer 1

【答案】D
【解析】解：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%發生電離，該溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.01%=10﹣5mol/L，A．該溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣5=5，故A錯誤；
B．升高溫度，促進HA電離，則溶液中c（H+）增大，溶液在pH減小，故B錯誤；
C．加水稀釋后，促進HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故C錯誤；
D．此酸的電離平衡常數= = =1×10﹣9 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．