Question

有pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為C₁、C₂、C₃，則其關系是

C₃＞C₁＞C₂

．
（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是

V₃＞V₁=V₂

．
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關系是

n₁=n₃＞n₂

．
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關系是

υ₁=υ₂=υ₃

．

Answer 1

分析：（1）氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸溶液中C（H⁺）=C（HCl），硫酸溶液中C（H⁺）=

1

2

（H₂SO₄），醋酸是弱電解質且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H⁺）＜C（CH₃COOH）；
（2）根據C=

n

V

中氫離子物質的量的變化確定所需水體積大小；
（3）中和相同物質的量的氫氧化鋇溶液，則需要酸中氫元素的物質的量相同；
（4）反應速率與氫離子濃度成正比．

解答：解：（1）氯化氫和硫酸是強電解質，則鹽酸溶液中C（H⁺）=C（HCl），硫酸溶液中C（H⁺）=

1

2

（H₂SO₄），醋酸是弱電解質且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H⁺）＜C（CH₃COOH），pH相同的三種酸的物質的量濃度關系是C₃＞C₁＞C₂；
故答案為：C₃＞C₁＞C₂；
（2）稀釋前后，鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質的量不變，醋酸溶液中氫離子的物質的量增大，結合C=

n

V

知，要使稀釋后的溶液中pH仍相等，則需要水的體積大小關系是V₃＞V₁=V₂；
故答案為：V₃＞V₁=V₂；
（3）中和等物質的量的氫氧化鋇溶液，則需要三種酸中提供的氫離子的物質的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物質的量的氫離子，則鹽酸和醋酸的物質的量相等，硫酸的物質的量是鹽酸的一半即可，所以得n₁=n₃＞n₂，
故答案為：n₁=n₃＞n₂；
（4）pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，反應本質為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氫離子濃度相同，故開始反應速率相同，即υ₁=υ₂=υ₃，
故答案為：υ₁=υ₂=υ₃．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、影響反應速率的因素等知識點，注意（4）題中酸和鋅反應的反應速率與氫離子濃度成正比，為易錯點．