【題目】如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張?jiān)嚰垼油娫矗^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.pH試紙變藍(lán)
B.KI-淀粉試紙變藍(lán)
C.此裝置不屬于原電池
D.電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙
【答案】D
【解析】
該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色。
A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，A正確；
B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，B正確；
C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；
D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動(dòng)形成電流，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列圖示裝置運(yùn)用的敘述正確的是（ ）
①
裝置甲可防止鐵釘生銹
②
裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③
裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
④
裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤
裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是________。
（2）A所含官能團(tuán)的名稱是______、_______；A→B的反應(yīng)類型是_________；
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
（5）下列說法正確的是___________。
A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
C．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基
（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________
①能與NaHCO3反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
（7）寫出H→N的化學(xué)方程式：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開始時(shí)容器體積為2 L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，10 min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。
②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。
A. 容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
B. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化
C. 當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H健
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)
（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________（填字母序號(hào)）。
A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定
C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定
D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積
（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（選填編號(hào))
a.平衡常數(shù)K不再增大
b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號(hào))
a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積
(3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%
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