【題目】如圖是
與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為
）為
。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.裝置
中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥
B.裝置
為安全瓶，防止裝置
中的液體倒吸入裝置中
C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體
D.裝置的作用是收集
【答案】D
【解析】
裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長(zhǎng)頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長(zhǎng)管進(jìn)氣，D驗(yàn)證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。
A．裝置B為安全瓶，可觀(guān)察反應(yīng)過(guò)程中裝置是否堵塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．裝置C為集氣瓶，用來(lái)收集
，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．堿性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染環(huán)境，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．裝置C為集氣瓶，用來(lái)收集SO2，D項(xiàng)正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表達(dá)式為：_________；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。
A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號(hào)）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無(wú)法判斷
（5）在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。
Ⅱ.設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。
（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)?[需按格式寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則答案對(duì)也不給分]__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E是紫紅色金屬單質(zhì)，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；D、F、I是常見(jiàn)的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差16。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）E與A的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論”的關(guān)系都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
A | 向FeCl3+3KSCN | 溶液的血紅色變淺，說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆移 |
B | 分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間 | 乙先褪色，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色 |
C | 室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀(guān)察現(xiàn)象 | 溶液立即出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明不可逆反應(yīng)是瞬間完成的 |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：H3BO3<H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象為
試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀；
試管中先出現(xiàn)氣泡，短時(shí)間內(nèi)品紅溶液無(wú)變化，之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問(wèn)題：
(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______（填名稱(chēng)）。
(3)實(shí)驗(yàn)完畢后取下試管，______，若溶液______，可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為
。
(4)
試管中的現(xiàn)象是______。
(5)濕堿棉團(tuán)的作用是______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，待溶液冷卻后，取試管中上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因：____________。
(7)將反應(yīng)后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則灰白色沉淀的主要成分為____________。
(8)黑色沉淀可能為
、
或
，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色沉淀中是否含有（已知、均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸）：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）②的元素符號(hào)是______。
（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤______⑥。
（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。
（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（ ）
A. 2H2O
2H2↑+O2↑，2H2+O2
2H2O
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
C. H2+I2
2HI，2HI
H2↑+I2↑
D. 2Ag+Br2
2AgBr，2AgBr
2Ag+Br2
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