【題目】有物質的量濃度均為
的①
溶液 ②
溶液③ 
溶液各25mL，下列說法正確的是
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①
C.若分別加入25mL 鹽酸后，pH最小的是②
D.若升高溫度，則③的pH不變
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，現用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無色 Na2SO3溶液，回答下列問題：
（1）該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號)。
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗
（2）反應的離子方程式為 ____________________________。
（3）滴定過程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請說明理由 ____________________。
（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。
（5）滴定終點的現象為 _____________________________。
（6）滴定終點消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A．酸性強弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶質均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素
B.Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用
C.用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：
D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，下列說法中，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A.反應混合物中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)
C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下
、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去
I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。
(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。
(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用
的濃
溶液配制
稀E溶液
。
①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；
②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數)。
II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。
III.若Z是紅棕色氣體。
(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。
(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于
密度為
質量分數為
的濃F溶液中，得到Z和
和
均為濃F溶液的還原產物的混合氣體
標準狀況，向反應后的溶液中加入
溶液，當金屬離子全部沉淀，得到
沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。
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【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質的流程如下，思考解答下列問題：
(1)實驗操作③的名稱是______。
(2)根據元素周期表中元素性質的遞變規律，實驗操作④反應的離子方程式是______。
(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由：_______。
(4)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。
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【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質的方程式2NO＋2CO
N2＋2CO2。
某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗。
實驗編號 | 實驗目的 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 同種催化劑的比表面積/m2·g-1 | c(CO)不變時所用的時間/min |
① | 參照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
② | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
③ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
(1)實驗編號②的實驗目的為_______。
(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是________。
II、某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
(1)該反應的化學方程式是______。
(2)該反應達到平衡狀態的標志是
A. Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B. X、Y的反應速率比為3：1
C. 容器內氣體壓強保持不變
D. 容器內氣體的總質量保持不變
E. 生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
(3)2～5min內用X表示的化學反應速率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是
A.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.a 點溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1
C.b 點溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)
D.a、b、c 三點的溶液中，水的電離程度c＞ b＞a
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