【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬鈉的敘述正確的是 （ ）
A. 鈉在空氣中燃燒，發出蒼白色火焰
B. 鈉露置在空氣中，表面生成淡黃色的Na2O
C. 鈉可以保存在煤油中
D. 鈉與水反應的現象可以說明鈉的硬度小、熔點低、密度比水小
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【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶 
海帶灰 
懸濁液 
濾液 
碘水 
I2的CCl4
溶液 
I2下列關于海水制碘的說法正確的是（ ）
A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現藍色沉淀
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取
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【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)＝v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小關系不確定
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 B. 苯在一定條件下與氫氣反應
C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應 D. 乙醇在一定條件下生成乙醛
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【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應：N2 (g) +3H2(g) 
2NH3 (g)達到化學反應限度的標志是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2
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【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產生的氣體中含有HCl． 
（1）儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為；
（2）甲同學將A中產生的氣體通入如表溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 |
①實驗a中的現象為；
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是；
②由I、Ⅱ中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應大于mL（用含V的代數式表示）．
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【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） 
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C.電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移
D.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣→2H2O
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【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。室溫下，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。
下列說法中正確的是（ ）
A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會發生化學反應
D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
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