【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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【題目】按要求表示下列有機物：
(1)按系統命名法命名有機物
的名稱是 _________。
(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(寫出結構簡式)_________________
(3) 對硝基苯乙烯(寫出機構簡式)__________________
(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結構簡式)___________
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【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快
B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小
C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比
D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知 Cl-也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程，“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關說法正確的是
A.ETFE膜
是由兩種單體縮聚而成的
B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑
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【題目】淺綠色鹽X僅含四種元素，不含結晶水，M(X)<908gmol-1，某小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗
上述實驗中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知：①X分解成A、B、C的反應為非氧化還原反應；
②常溫下B呈液態且1個B分子含有10個電子。
請回答如下問題：
(1)寫出B分子的電子式_______________；X的化學式是__________。
(2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為：__________。
(3)請寫出G溶于D溶液的離子方程式：_________________。
(4)請設計實驗檢驗固體C中是否仍含有X：___________________。
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【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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【題目】一種水基二次電池原理如下式，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網貯能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O
Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列說法正確的是
A.放電時，Zn2+脫離插層
B.放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小
C.充電時，電子由
層經電解質溶液流向
層
D.充電時，陽極反應為：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+
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【題目】配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是
A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解
B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在
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【題目】無色透明的鋯石(主要成分為ZrSiO4)酷似鉆石，是很好的鉆石代用品。鋯石又稱鋯英石，常含有鐵、鋁、銅的氧化物雜質。工業上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如圖所示：
己知：i.Zr在化合物中通常顯+4價，“氯化”過程中除C、O元素外，其他元素均轉化為高價氯化物；
ii.SiC14極易水解生成硅酸；ZrC14易溶于水，390℃升華；
iii.Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有機溶劑MIBK中的溶解度。
請回答下列問題：
(1)“粉碎”鋯英石的目的為 ___。
(2)①“氯化”過程中，鋯英石發生的主要反應的化學方程式為 ___。
②“氯化”過程中ZrC14的產率與溫度、壓強的關系如圖所示：
由圖可知，“氯化”過程選擇的最佳條件為____，“氯化”溫度超過390℃時，ZrC14產率降低的原因為 ___。
(3)“濾液1”中含有的陰離子除OH-、Cl-外，還有 _______。
(4)①常用的銅抑制劑有NaCN(氰化鈉)，NaCN可與銅離子反應生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10}沉淀。己知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1 molL-1，當溶液中Cu2+濃度不大于1×10-6 molL-1時即達到后續生產的要求，則欲處理1L該溶液至少需要2molL-1的NaCN溶液的體積為____L(溶液混合時的體積變化忽略不計，計算結果保留兩位小數)。
②由于氰化鈉有劇毒，所以需要對“廢液”中的氰化鈉進行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將氰化鈉氧化，其中一種產物為空氣的主要成分。請寫出在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應的離子方程式____。
(5)通過“萃取”“反萃取”可以分離鐵，富集鋯，原理為____。
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