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【題目】室溫下，一氣態烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

【答案】C

【解析】

試題分析：混合氣體的平均分子組成為CxHy，則混合氣體與氧氣反應的化學方程式為：，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少了50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，故，得。A. x=1，y=4，不符合，A錯誤；B. x=4，y=10，不符合，B錯誤；C. x=2，y=6，符合關系式，即原烴的分子式為C2H6，C正確；D. x=3，y=8不符合，D錯誤。故答案C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風廚中進行下列實驗：下列說法不正確的是（）

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

A. Ⅰ中氣體由無色變為紅棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2

B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O ，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）質量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。

（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需

控制結晶溫度范圍為_______。

（4）準確稱取0．1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為，電池反應的離子方程式為：

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是，其原理是。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為_____，加堿調節至pH為時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是，原因是。