Question

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．根據圖知，溶液中存在CO32-、HCO3-且二者的濃度相等，溶液中不存在H2CO3，說明溶液中溶質為碳酸鈉、碳酸氫鈉，二者都水解導致溶液呈堿性，且其水解程度較小，鈉離子不水解，則溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；B．pH=4時，溶液中不存在CO32-，根據物料守恒得：c（H2CO3）+c（HCO3-）=0.1molL-1，故B錯誤；C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7，溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中不存在CO32-，根據電荷守恒得c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C錯誤；D．根據圖知，pH=11時溶液中c（H2CO3）=0，溶液中c（Na2CO3）＞0.08mol/L，c（NaHCO3）＜0.02mol/L，因為反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因為碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉電離程度，所以得到的溶液中c（NaHCO3）＞c（NaCl），則c（Cl-）＜c（HCO3-），溶液呈堿性，結合電荷守恒得c（Na+）＞c（Cl-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），因為c（Cl-）＜c（HCO3-），所以存在c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-），故D正確；故選AD。