【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】試題分析：A．通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒(méi)有消耗，CeO2是光催化劑，故A正確；B．該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；C．由右圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：-△H1=△H2+△H3；故C錯(cuò)誤；D．CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負(fù)極反應(yīng)式正確；故D正確；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。
已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5
K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；
（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是____（填序號(hào)）；
A． CuSO4
B． HCl
C． Na2S
D．NaOH
E．K2SO4
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_________；
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時(shí)所得混合溶液的pH=_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過(guò)量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過(guò)_________來(lái)調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_____________mL。
（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____________；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。
（2）常溫時(shí)，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中一定正確的是( )
A．Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加
D．金屬Na失火,可用CO2滅火
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）裝置圖中C儀器的名稱(chēng)為 ，向C中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為 （選填編號(hào)）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。如圖所示試管A中的物質(zhì)分為三層，產(chǎn)物在第 層。
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫(xiě)出化學(xué)式)。
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈橙紅色，除去其中雜質(zhì)的最合理的方法是 （選填編號(hào)）。
a．蒸餾
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱(chēng)應(yīng)該是 。
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力。
其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答：
（1）維生素C的分子式是 。
（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填序號(hào)）。
① 加成反應(yīng) ② 氧化反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng)
（3）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH
B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脫氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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