【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的1.6倍，求：
（1）在這60s內NO2的平均生成速率；_______
（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______
（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L
B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A．平衡向右移動 B．a+b>c
C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加
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【題目】在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0達到平衡狀態，下列有關該狀態時的說法中正確的是
A. N2O5，NO2，O2分子個數比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變
C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉化為NO2和O2
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【題目】實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B.裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢
C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O
D.裝置E中發生反應的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定不含有
B. 鑒別
和
溶液可用硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 容量瓶不能用作溶解物質的容器
D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在蒸發皿中加熱蒸發結晶
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【題目】如圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。
請填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A_______、B______、 C_______。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_______。（填寫編號）
(3)寫出A→C反應的離子方程式_______；E→D的化學方程式_______。
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【題目】氮和氮的化合物在工農業生產、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：
（1）亞硝酸氯（結構式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為
。
已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：
化學鍵 |
|
|
|
|
鍵能（ | 243 | a | 607 | 630 |
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。（用數字和字母表示）
（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min時ClNO體積占氣體總體積40%，反應開始到10min內NO的平均反應速率：
=___
。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：
電池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環使用，則石墨Ⅱ為電源____極，石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為___。
（4）含氮廢水進入水體會造成富營養化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成無毒無害物質。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應方程式是____。
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