【題目】下列化學方程式書寫不正確的是
A.苯與濃硝酸反應：
+HNO3
+H2O
B.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
C.溴乙烷消去反應：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr +H2O
D.乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O
【答案】B
【解析】
A. 苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為：
+HNO3
+H2O，選項A正確；
B. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：
+CO2+H2O→
+NaHCO3，選項B不正確；
C. 溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成乙烯、溴化鈉和水，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr +H2O，選項C正確；
D. 乙醛與銀氨溶液反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O，選項D正確；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據材料回答下列問題：
(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。
(2)關于銣的下列說法中不正確的是________(填數字序號)。
①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2
④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。
(4)銣久置于空氣中，最終變成產物是_____________。
A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物其結構簡式為
，關于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
D. 易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。
A.容器內的壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質量分數不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數約為5.88%
C.250℃，催化劑對CO2轉化率影響最大
D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等
B.AgCl在c點的溶解度比b點的大
C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
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