【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A.氯堿工業中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NA
B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n
C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數均為NA
D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA
【答案】C
【解析】
A．氯堿工業中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+ 2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發生電解，則產生H2為1mol，分子數為NA，但電解質氯化鈉電解完可繼續電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續釋放出氫氣，則產生的氫氣分子數大于NA，故A錯誤；
B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為=NA×
=
；如果是環烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，所以2.0g H218O與2.0gD2O的物質的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數：20-10=10，D2O中所含的中子數：20-10=10，故2.0 g H218O與2.0 g D2O所含的中子數均為NA，故C正確；
D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數遠遠小于1. 5NA，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Fe為正極，Cu為負極；②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經外電路流向Cu；④內電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的
為
；⑥負極的電極反應式為
。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用
將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：
則
______；
時，在2L密閉容器中發生可逆反應：
，
的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，的濃度為
的2倍，回答下列問題。
時，該反應的平衡常數為
精確到小數點后兩位
______。
在溫度為
、
時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是______
、C
、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
若反應在398K進行，某時刻測得
，
，則此時
______
填“
”、“
”或“
”
在分析試劑、電子工業中用途廣泛。現向100mL
溶液中滴加
溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
水的電離程度最大的是______；
其溶液中
的數值最接近
的電離常數K數值的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）
A.
表示的粒子不會對水的電離平衡產生影響
B.
表示的物質加入水中，促進水的電離，c(H+)增大
C.25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變
D.水的電離程度只與溫度有關，溫度越高，電離程度越大
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【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、
、
、CO。現將
碳粉跟
混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為
，殘余氣體在標準狀況下的體積為
。下列說法不正確的是
A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有
碳參加了反應
B.試管中發生的所有氧化還原反應共轉移電子
C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為
D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。
（1）KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑，其原因是(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）已知幾種電解質溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數字)。
（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。
①寫出m點反應的離子方程___
②當加入45mL NaOH時，燒杯中Al元素的存在形式為 __________
③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NA
B.14.2gC10H22含共價鍵個數為3.2NA
C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如圖所示，下列有關脫落酸的說法正確的是（ ）
A.脫落酸的分子式為C15H18O4
B.脫落酸只能和醇發生酯化反應
C.1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發生反應
D.脫落酸不能使溴水褪色
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