【題目】下列說法正確的是
A．Fe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應，反應速率相同
B．0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同
C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加
D．100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變
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【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：（1）________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：_________________________
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。
②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數為__________。
③由以上實驗可知，假設____________成立。
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【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)
2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
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【題目】現有下列狀態的物質: ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質的是____________________，屬于非電解質的是___________________.
（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。
（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________。
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為________________________．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．
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【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______________mL（結果保留1位小數）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為___________________________________________．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：_______________；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：________________；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：________________；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為____________________________________ mol/L．
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【題目】甲元素原子的核電荷數為11，乙元素的質子數為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是( )
A. 甲形成＋1價陽離子 B. 丙一定與水反應
C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發現在以Fe3O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如右圖
下列說法正確的是
A. NH3催化還原NO為吸熱反應
B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵
C. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
D. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
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【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）
A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
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