【題目】反應2SO2 + O2 
2SO3是工業生產硫酸的關鍵步驟，下列說法不正確的
A.實際生產中，此反應在接觸室進行
B.過量空氣能提高SO2的轉化率
C.使用催化劑能提高該反應的反應速率
D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
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【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是
A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態，C原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數比最內層多1。回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為___。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：____。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學式)。
（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負性：C__F。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：__。
（6）寫出E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質。
③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。
④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。
⑤該分子
中的碳原子可能都在同一平面。
⑥做過銀鏡反應實驗后的試管，用氨水洗滌。
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②
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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
B. 放電時電池內部Li+向負極移動.
C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少
D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。
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【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關說法錯誤的是
滴定過程的其他操作均正確
A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗
次
B.用
酸式滴定管量取
溶液
C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所滴加液體體積偏小
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【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.V＝10mL，酸堿恰好中和
D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）
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【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g) 
n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。
（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。
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