【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產品乙是苯甲酸鉀
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效提升空氣質量，國家強制各燃煤企業要對燃煤煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放。回答下列問題:
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下:
a.4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H 1
b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1
c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1
則△H 1=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO，在適當條件下發生(1)中反應a，反應過程中NO的平衡轉化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖所示:
①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強為加p2、溫度為600℃時，達到平衡時反應體系內化學能降低了300kJ，則NO的轉化率為_______________________。
③600℃時，下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態的是______。
a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c. NH3、NO生成速率比為5:4 d.容器的總壓強保持不變
(3)將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當的條件發生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖所示。
①在建立平衡的過程中，三個容器中反應速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應相比，z容器中反應改變的條件及判斷依據分別是_____________________。
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【題目】（1）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結構簡式是_____________。
（2）嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質量分數分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質量在200~300之間。嗎啡的相對分子質量為_____________；嗎啡的化學式為________________。
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【題目】根據某有機物的結構：
（1）測定實驗式：某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是________。
（2）確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。
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【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發光法”對市場中臘肉含細菌多少進行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(測定發光強度的儀器)反應室內,加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進行反應;②記錄發光強度并計算ATP含量;③測算出細菌數量。分析并回答下列問題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發出熒光。根據發光強度可以計算出生物組織中ATP的含量,原因是發光強度與ATP含量成____________(正比/反比);根據ATP含量進而測算出細菌數量的依據是:每個細菌細胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發光法”中涉及的能量轉換是_________;生物細胞中ATP的水解一般與________(吸能反應或放能反應)相聯系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發光強度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經稀釋后酶活性可以恢復,高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復。若要節省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因為______________________________。
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【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：__________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是_____。
(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①到達滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②達到滴定終點時，發現堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___________
④滴定達到終點判斷：__________________________________________
(2)滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為______________
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【題目】下圖為利用海水制備部分物質的過程。下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。
（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。
（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。
（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉化反應的平衡常數K(a)
B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。
（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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