Question

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發現:

ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c點溶液中發生的主要反應:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點和d點溶液中Fe3＋和SO32－發生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產生，然后據此分析；

根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點和d點溶液中Fe3＋和SO32－發生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現象，是因為NaOH與H2SO3反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，

A、a點處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會產生BaSO4白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

C、c點溶液中Fe3＋和SO32－發生雙水解反應，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C。