【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/°C | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_________，b=_________。
(2)改變反應溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應速率最快的是_________。(填選項)
A．a點 B．b點 C．c點 D．d點
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡:X(g)＋Y(g) 
2Z(g) H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述不正確的是( )
A.升高溫度；X的體積分數增大
B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的物質的量不變
C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變
D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )
A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1
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【題目】據美國《科學》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫時為液體，它很容易轉化成CH3CHO，化學方程式為CH2=CHOH
CH3CHO；已知ΔH<0。據此你認為下列說法中錯誤的是
A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低
C.該反應為放熱反應D.高溫下穩定性CH2=CHOH>CH3CHO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究與深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
則該反應的平街常數表達式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化如下圖所示。
請分析并回答下列問題：
250°C時，反應在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應開始到平衡，CO2轉化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時反應所處的狀態為____________________________________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中心”或“平衡狀態”)。
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【題目】為減小
對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對創新利用的研究．
時，將
和
充入3L密閉容器中，發生反應
，
，容器中
的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為仍為
，改變某一條件重新進行上述反應，的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B.
時，上述反應平衡常數為
，則
C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol
、5mol
和5mol
，則達平衡前
正
逆
D.在，若起始時向容器由充入
、6mol，平衡時容器內壓強
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【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。
下列說法不正確的是_____________ (填字母序號)。
a. pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－
b. A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
c. 當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H+)>c(OH－)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：_____________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8
海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過程產物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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【題目】
在KI溶液中存在平衡
。某、KI混合溶液中，
的物質的量濃度
與溫度T的關系如圖所示
曲線上的任何一點都表示平衡狀態
。下列說法正確的是（ ）
①
②若溫度為
、
時反應的平衡常數分別為
、
，則
③若反應進行到狀態D時，一定有
④狀態A與狀態B相比，狀態A的
大
⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，
將變大
A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤
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【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
(1)C是______溶液，D是______溶液。
(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是______ (填寫序號)
①
②
③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
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