Question

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9

Answer 1

【答案】D
【解析】解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol， Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g：27g=8：9，
故選D．
生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算Mg、Al質(zhì)量之比．