Question

【題目】常溫下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列敘述正確的是

A.X→Y 過程中發生反應的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點溶液pH=1l，則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

從圖中可知，Z點時溶液的導電能力最弱，表明此時NH4HSO4與NaOH剛好完全反應，生成Na2SO4和NH3 H2O；則X→Y過程中只發生H++OH－=H2O，溶質為NaNH4SO4。

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，H+與OH-先發生反應，與OH-后發生反應，X→Y過程中發生反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，A不正確；

B．Y點時，溶質為NaNH4SO4，pH<7，滿足電荷守恒：c() +c(Na+) + c(H+) =2c()+c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c() +c(Na+)<2c()，B不正確；

C．X點溶質為NH4HSO4溶液，硫酸氫銨電離出的H+將抑制水的電離，Y點溶質為NaNH4SO4，因水解促進水的電離，Z點溶質為Na2SO4和NH3 H2O，水的電離受到抑制，但比X點對水的抑制作用弱，所以水的電離程度：Y>Z >X，C不正確；

D．若Z點溶液pH=1l，則此時溶液中發生一水合氨的電離：NH3·H2O+OH-，則Kb=，即=10-5，氨水濃度約為0.1 molL-1，D正確；

故選D。