分析：（1）利用c=
計算硫酸的濃度，結合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大進行判斷；
根據稀釋前后溶質的質量不變計算混合后溶液的質量，計算水的質量，據此計算水的體積；
（2）利用c=
公式變形計算硫酸的質量分數，結合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷；
根據稀釋前后溶質的物質的量不變，混合后溶液的體積為原硫酸的2倍，硫酸溶液的濃度越大密度越大，所以混合后溶液的質量小于100g，故水的質量小于50g，據此判斷水的體積．
解答：解：（1）設物質的量是濃度為c
1 mol?L
-1的密度為ρ
1，物質的量是濃度為c
2mol?L
-1硫酸溶液的密度為ρ
2，則：c
1=
，c
2=
，所以
=
=
，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ
1＞ρ
2，故c
1＞2c
2；
稀釋前后溶質的質量不變，若ω
1=2ω
2，則稀釋后溶液的質量為100g，所以水的質量為50g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V=50mL
g故答案為：＞；=；
（2）設物質的量是濃度為c
1 mol?L
-1的密度為ρ
1，物質的量是濃度為c
2mol?L
-1硫酸溶液的密度為ρ
2，則
由c=
可知，ω
1=
，ω
2=
，所以
=
，由于c
1=2c
2，所以
=
，因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ
1＞ρ
2，所以ω
1＜2ω
2；
根據稀釋前后溶質的物質的量不變，混合后溶液的體積為原硫酸的2倍，硫酸溶液的濃度越大密度越大，所以混合后溶液的質量小于100g，故水的質量小于50g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V＜50mL，
故答案為：＜；＜．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算比較，難度較大，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大密度越大．
