Question

【題目】（1）若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
（2）為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，得到白色沉淀的質量是1.165g。該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)

Answer 1

【答案】22.4 解：設硫酸鉀的物質的量為x

x=0.005mol

c(K2SO4)= =0.2mol/L

答：該硫酸鉀溶液的物質的量濃度是0.2mol/L。

【解析】

（1）解：若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，反應的n(NaCl)= =2mol：

依據化學方程式得到：n（Cl2）=n(NaCl)×=1mol，標準狀況下1mol Cl2的體積：V(Cl2)= 22.4L；

(2)此題已知產物硫酸鋇的質量，求硫酸鉀的物質的量，就能解出硫酸鉀的濃度，可以用相當關系解題。

解：設硫酸鉀的物質的量為x

x=0.005mol

c(K2SO4)= =0.2mol/L

答：該硫酸鉀溶液的物質的量濃度是0.2mol/L。