【題目】下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是：（ ）
A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置__________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置___________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________。
（3）裝置A中①的名稱是____________________，進水的方向是從_________口進水。裝置B在分液時具體操作是_____________________________________________。
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【題目】根據下列有關圖像，說法正確的是
A．由圖I知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖II知，反應在t6時，NH3體積分數最大
C．由圖II知，t3時采取降低反應溫度的措施
D．III在10 L容器、850℃時反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量
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【題目】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是
A. Th 元素的質量數是232 B. Th 元素的相對原子質量是231
C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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【題目】O2是人類賴以生存的物質，O2的摩爾質量為( )
A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1
C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，如反應所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的官能團名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2 ．
（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應方程式___________。（不需要注明反應條件)．
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 鈉與水反應：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
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