【題目】關于冰醋酸的說法正確的是
A.常溫下是無味的液體B.難溶于水
C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項 | 試劑a | 試劑c | 實驗目的 |
|
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 驗證Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 驗證CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 驗證非金屬性：Br>S | |
D | Na2SO3 | 品紅溶液 | 驗證SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關，它們之間有多種相互轉化關系，可以變廢為寶。
(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作反應情況，控制定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率v(N2)=________，此溫度下，該反應的平衡常數K=_______
②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.氣體密度不變 D.容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強P1、P2、P3的大小關系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
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【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是
A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數值比c點KW的數值大
D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。回答下列問題:
I.巖腦砂的制備
(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的化學反應方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。
(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化按固體會堵塞導管，之二為:___________。
(4)證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式_________________。
II.巖腦砂中元素的測定
準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。
(5)設置裝置H的目的是______________。
(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態
D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：
＝
，判斷此時的溫度是1000 ℃
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
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