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對于工農業生產和日常生活中與化學有關的問題，下列認識正確的是（）

A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同

B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．必要時向空中播撒碘化銀微粒，可達到人工降雨的目的

D．碳酸鈉可用于焙制糕點，也可用于治療胃酸過多癥

A 錯誤，明礬凈水利用的是氫氧化鋁膠體的吸附性，液氯凈水利用的是次氯酸的強氧化性
B 錯誤，鍍層破損后，鍍銅鐵板中鐵做負極，鐵板溶解，鍍鋅鐵板中鋅做負極，鐵板不溶解，所以，鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C 正確，碘化銀可用于人工降雨
D 錯誤，碳酸氫鈉可用于焙制糕點，也可用于治療胃酸過多癥，不是碳酸鈉。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是

A．合成氨生產中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉。

C．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C1₂進入陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________ 該設備中主要反應的化學方程式為。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生	B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

E．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
（3）科研工作者開發了制備SO₂，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO₂和水的質量比為。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有 “氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：                                            ；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：            ；
                                                     。
（3）CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中CO₂的來源于       ，
“

氨堿法”中CO₂來源于；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃； NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，

所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制

堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂起始物質的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa) 氨的平衡含量(%) 溫度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有關問題：
（1）利用表中數據推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據表中數據，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH₃的物質的量分數最高，而實際工業生產不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

	反應速率	平衡常數K	氨的體積分數
變化情況

（4）將1molH₂和1molN₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.3mol，此時若移走0.5molH₂和0.5molN₂，則反應達到新的平衡時，NH₃的物質的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一些重要工業生產的轉化關系（反應條件略去）：

請完成下列問題：
⑴若D是單質，且與A屬于同一主族，則              。
①反應的化學方程式是                                    。
②D的原子結構示意圖是         。
③D單質的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是                                           。
②生產該工業品的工廠應建在離               較近的地方。
③實驗室檢驗C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
①C的分子形狀是             。
②實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產生，請說明產生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發生反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質生產，生產成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有0．050%CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分數為0．030%，當空氣中CO₂的體積分數超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想技術流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式：
____________________      __                           _。
（2）寫出合成塔中反應的化學方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空氣體積為33．6m³（標準狀況下），則理論上最多可生產       g甲醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產物是，當生成8 mol SO₂時轉移電子的物質的量為。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₂，則α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H₂5.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。現將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（　　）

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