Question

（2012?奉賢區二模）常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂、H₂O反應，與CO、H₂不反應．現將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28g，下列說法正確的是（　　）

A．反應過程中，電子轉移數為2N_A

B．固體生成物的質量為106 克

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2升氧氣

Answer 1

分析：一定發生反應CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，還可能發生反應2CO+O₂=2CO₂，相當于還可能發生反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
A．根據質量差計算參加反應的過氧化鈉的物質的量，在CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂反應中，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，在反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃中氫氧化鈉相當于只起氧化劑作用，就題目選項不能確定轉移電子數目；
B．根據質量差，結合關系式Na₂O₂～Na₂CO₃，計算生成的碳酸鈉的質量；
C．CO與反應生成氧氣不一定反應，可能剩余CO；
D．生成的氧氣實質是二氧化碳與過氧化鈉反應產生，固體增重，一部分部分可能是反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃導致，且所處的狀態不確定．

解答：解：A．若全部為二氧化碳反應導致固體增重，則：
固體增重28g，則：Na₂O₂～Na₂CO₃ 固體增重△m
                  78              28
               m（Na₂O₂）         28g
故m（Na₂O₂）=78，n（Na₂O₂）=1mol，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子數目為1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，但可能部分增重是CO+Na₂O₂=Na₂CO₃導致，就題目信息不能確定轉移電子數目，故A錯誤；
B．固體增重28g，則：Na₂O₂～Na₂CO₃ 固體增重△m
                         106         28
                       m（Na₂CO₃）   28g
所以m（Na₂CO₃）=106g，故B正確； 
C．在反應條件下，CO與反應生成氧氣不反應，則剩余CO，CO與生成的氧氣反應，則沒有剩余，故C正確；
D．生成的氧氣實質是二氧化碳與過氧化鈉反應產生，若全部為二氧化碳反應導致固體增重，則：
Na₂O₂～Na₂CO₃ ～

1

2

O₂ 固體增重△m
                16g      28g
                m（O₂）    28g
 m（O₂）=16g，固體增重，一部分部分可能是反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃導致，故生成的氧氣的質量小于或等于16g，物質的量小于或等于0.5mol，且所處的狀態不確定，故產生的氧氣不一定為11.2L，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查混合物的有關計算、氧化還原反應等，難度較大，確定固體質量增重的原因是關鍵，注意可能發生的反應．