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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

硫酸化學純（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g / cm3
質量分數：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L

B.1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2

C.配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L

【答案】C

【解析】

A、根據可知，硫酸的濃度是18.4mol/L，A不正確；

B、鋅和濃硫酸反應得不到氫氣，而是生成SO2，B不正確；

C、根據稀釋過程中溶質不變可知，相應濃硫酸的體積是200mL×4.6mol／L÷18.4mol/L＝50mL，C正確；

D、由于硫酸的密度大于水的密度，所以混合后所得溶液的物質的量濃度應該是大于9.2mol／L，D不正確；

答案選C。

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【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關于該電池的敘述正確的是

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B.充電時，應將鋰電極與電源正極相連

C.放電時，空氣電極上發生的電極反應為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

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（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩定，請用分子結構的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反應過程中，各物質濃度與時間的關系如圖：

（4）該反應平衡常數表達式為K=________

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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