Question

【題目】在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質量之比________________？

Answer 1

【答案】1：4???? 7：44

【解析】

利用解方程組求出CO和CO2的各自的物質的量，設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則：①(x+y) ×22.4L/mol=11.2L?? ②x ×28 g/mol+y ×28 g/mol=20.4g，然后利用V=n×Vm、m=n×M，計算出它們各自的質量和體積。

設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則：①(x+y) ×22.4L/mol=11.2L??

②x ×28 g/mol+y ×28 g/mol=20.4g? 根據①式、②式得：x=0.1mol，y=0.4mol，則： V(CO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g，m(CO2)=0.4mol×44g/mol=17.6g；
故：V(CO)：V(CO2)=2.24L：8.96L=1：4，m(CO)：m(CO2)=2.8g：17.6g=7：44 。