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(8分)原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對

外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

1~7 減小增大減弱增強減弱增強

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）按要求填空：
（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是 _______________________。
（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是___________；若XY₂是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是____________。
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；③0.1mol C單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式     。
（2）B單質(zhì)的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                         。
（3）請用電子式表示D元素和E元素所構(gòu)成的化合物的形成過程

。
（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO₂氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數(shù)量的從大到小的排序為。
（5）C單質(zhì)在日常生活和工業(yè)、農(nóng)業(yè)、軍事、科技等領域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質(zhì)做電極構(gòu)成原電池，該原電池的正極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的

A．SiH₄

B．PH₃

C．H₂S

D．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素形成氣態(tài)氫化物為

，其最高價化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學式

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強	B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱
C．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強	D．KOH、NaOH、Mg（OH）₂的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)用元素符號填空：
(1)原子半徑最小的元素是________。

(2)第一電離能最大的元素是________。
(3)電負性最大的元素是________。
(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同族；
②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；
④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS₂溶劑。
（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z₂Y₂的分子式，其化學鍵類型是

。
（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式

。

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