【題目】為提純下列物質（括號內為雜質，不考慮引入的水蒸氣），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH3CH3（CH2=CH2） | 溴水 | 洗氣 |
B | CH3CH2Br（Br2） | NaOH溶液 | 分液 |
C | 溴苯（苯） | 蒸餾 | |
D | 乙烯(乙醇蒸氣) | 水 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 實驗室制取m和u時，氣體發生裝置可以相同
B. 原子半徑：W>X>Y
C. 反應①、②均為置換反應
D. n與t溶液反應時，t作還原劑
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B. 搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒
C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中環上所有碳原子可能共平面
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【題目】關于1molL﹣1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.1 L該溶液中含溶質98 g
B.從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C.將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D.該濃度的硫酸具有酸的通性
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①塊狀物質的作用是___________，導管B的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。設R為烴基，已知：
現某有機物A有如下轉化關系：
試回答下列問題：
（1）B→A的反應類型是______________________________
（2）C→D的化學反應方程式是 _____________________
（3）G的結構簡式是_______________________________
（4）I中所含官能團的名稱是__________________
（5）分子式與I、J相同，但能發生銀鏡反應的異構體有_________種。寫出其中含-CH3個數最多的異構體的結構簡式_______________________________________
（6）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝，絕緣板，商業機器設備等許多日常生活領域中。寫出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
____________
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【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題：
（1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
C．CS2中硫元素顯-2價
D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2
（2）有人設計通過硫循環完成二者的綜合處理，原理為
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發生反應i。10min達到平衡時，測得S(l)的物質的量為0.8mol。
①010 min內，用CO表示該反應速率v(CO)=____________________。
②反應的平衡常數為______________________。
（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發生反應ii。H2O(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。
①M、P兩點的平衡轉化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。
②N、P兩點的平衡常數：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
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【題目】鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
（1）若用此電池作電源電解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作電極材料)，電解池的陽極應連接________(填序號)
①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2
電池的負極反應為 ___________________。當該電池工作一段時間后消耗了3.6gH2O時，電解池某極增重m g，則金屬M的相對原子質量為________________(用m、x表示)。
（2）若用此電池作電源電解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作電極材料)，當電路中有0.2mole－通過時，陽極產生氣體__________升(標準狀況)。電解后溶液加水稀釋至1L，常溫下溶液的pH是________。
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