Question

【題目】某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是(　　)

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(/mol/L)	0.010	0.010	0.020

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.設甲容器中平衡時二氧化碳的轉化為xmol/L，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)，生成H2O(g)、CO(g)都為為xmol/L，根據K=，解得x=0.006，所以CO2的轉化率為=60%，乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的物質的量，在其它條件不變時，增大一種反應物的濃度，會使其它反應物的轉化率提高，所以乙中二氧化碳的轉化率比甲大，即大于60%，A正確；

B.甲容器中CO2的轉化率為60%，甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但由于該反應是化學反應前后體積不變的反應，所以增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，故平衡時，甲中和丙中CO2的轉化率均是60%，B正確；

C.甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，平衡時甲容器中c(CO2)是0.01-x=（0.01-0.006）mol/L=0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.008mol/L，C錯誤；

D.反應開始時，丙中的反應物的物質的量濃度最大，反應速率最快，而甲中的反應物的物質的量濃度最小，反應速率最慢，D正確；

故合理選項是C。