【題目】下列敘述正確的是
A. 蒸餾“地溝油”可獲得汽油
B. 海水中加入明礬可將海水淡化
C. 碘酒因能使蛋白質鹽析而具有消毒作用
D. 合理開發利用可燃冰有助于緩解能源緊缺
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【題目】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A. 
、
B. AgCl、
C. 
、
D. 
、
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（
）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和
溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入
，的作用是________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。
濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定 含量】
（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 
標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。
（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中 的質量分數為____________。（已知 Mr()=278）
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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【題目】下列說法正確的是
A. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B. 100 g含氫元素質量分數為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數目NA
C. 實驗室制氯氣的化學方程式：KClO3＋6H37Cl(濃)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O
D. 2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2 溶液中含有氧原子的數目為 2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。
（2）D元素原子的價電子排布式是 。
（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。
（4）F元素位于元素周期表的 區，其基態原子的電子排布式為 。
（5）G元素可能的性質 。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
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【題目】1乙氧基萘是一種無色液體，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點為5.5℃，沸點為267℃。1萘酚(性質與苯酚相似)的熔點為96℃，沸點為278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸點為78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的反應原理如下：
(1)將72g1萘酚溶于100mL無水乙醇中，再加入5mL濃硫酸。將混合溶液置于如圖所示的圓底燒瓶中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。燒瓶上連接長玻璃管的主要作用是________________。
(2)反應結束后將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________(填序號)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)實驗測得1乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的關系如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產量下降的原因可能是__________、____________。
(4)某同學推測經提純的產品可能還含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案進行檢驗，請完成表中內容。
實驗目的 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
①用金屬鈉檢驗1乙氧基萘是否純凈 | 取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉 | 若_________，則產品純凈； 若__________，則產品不純 |
②檢驗經提純的產品是否含有1萘酚 | _______________ | 若_________，則含有1萘酚； 若_______________，則不含1萘酚 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質性質與應用因果關系的說法正確的是
A. 二氧化碳具有氧化性，在點燃的條件下能將金屬鎂氧化
B. 鋅具有還原性和導電性，可作鋅錳干電池的正極材料
C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D. 氧化鐵具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
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