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對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）

2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是（）

A B C D

B、增大壓強，正逆反應速率同時增大，平衡向正向移動；
C、催化劑不能使平衡移動，平衡時c(C)相同；
D、溫度升高，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故100℃在下。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的濃度：乙>甲
C．SO₂轉化率：乙<甲	D．平衡后O₂的體積分數：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙釉質的主要成分羥基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]在水中能極少溶解Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)

10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2OH^-(aq)，已知25℃時K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]="2.35" ×10^-59， K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆F₂]=7.1× 10^-61，K_sp[CaCO₃]="5" ×10^-9，K_sp[CaF₂]=4×10^-11，下列說法不正確是（）

A．口腔內殘留食物會發酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口

B．飲用水中氟元素含量較低的地區使用含氟牙膏可有效防止齲齒

C．25℃時飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，后者c(Ca²^＋)較大

D．25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能轉化為CaF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏

特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是
①增加C的物質的量  ②加壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g)

HX(g)的平衡常數為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（）

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol,計算a＝。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。

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