Question

【題目】25 °C時，用氫氧化鈉調節濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化

B. 25 °C時，HF電離平衡常數的數值Ka=10-3.6

C. 從b點到c點發生的離子反應方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 圖中a點溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

氫氟酸溶液中加入氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氫分子濃度減小，氟離子濃度增大。A. abd曲線代表c(HF)隨pH的變化，故錯誤；

B.從圖中b點分析，氟化氫的電離平衡常數= =10-3.6，故正確；

C. 從b點到c點發生的反應為氫氧化鈉和氟化氫的反應，離子方程式為：HF + OH- = H2O+ F-，故正確；

D. 從圖中a點分析，氟化氫的濃度比氟離子濃度大，氟化氫的濃度為1.6×10-3 mol/L，氫離子濃度為1.0×10-3mol/L，而氟離子濃度約為5.5×10-4mol/L，溶液顯酸性，所以溶液粒子濃度關系為：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)，故正確。

故選A。