【題目】在不同條件下分別測得反應2A+B
3C的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是
A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)
C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是
A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大
B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大
C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙
D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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【題目】按要求寫出下列化學用語：
（1）H2S在溶液中的電離方程式：____________________________________________________。
（2）用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因：_______________________________________。
（3）鉻原子的外圍電子排布式：________________________。
（4）畫出HF分子間的氫鍵：________________________。
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【題目】工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數目為0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L
C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數為 0.5NA
D. 標準狀況下，每轉移1 mol電子，消耗1 mol H2O2
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【題目】下列反應中
H＞0，S＞0的是
A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)
B. 低溫下能自發進行的反應：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)
C. 高溫下能自發進行的反應：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)
D. 任何溫度下均能自發進行的反應：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
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【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發生反應：
測得SiHCl3的平衡產率與溫度及壓強的關系如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 圖中P1<P2
B. M點HC1的轉化率為10%
C. 平衡時，容器中再加入少量單質Si,HCl的轉化率增大
D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強為P1時，SiHCl3的平衡產率等于20%
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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【題目】已知反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）
A. 能使該反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達平衡狀態時，v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時，此反應能自發進行
D. 一定溫度下，該反應達到平衡狀態后，增加N2的濃度，化學反應平衡常數變大
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