【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.單質分子中不一定有化學鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于離子的敘述，正確的是（ ）
A.陰離子中不可能含金屬元素
B.金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原
C.Na2O2中陰陽離子個數比是1：1
D.NaCl固體不能導電，是因為固體中不存在陰陽離子
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【題目】下列關于甲烷的說法中錯誤的是（ ）
A. 甲烷分子是由極性鍵構成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結構
C. 甲烷分子中四個C—H 是完全等價的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵
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【題目】合成氨的反應為N2＋3H2
2NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)（mol/L） | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空：
（1）由表中數據計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度，反應的平衡常數將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。
（2）若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經達到平衡狀態？并說明理由。____________________________________________________________________
（3）用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現象是_____________。
（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。25℃時,調節初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（ ）
A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2
C. B點CrO42-的平衡轉化率為40%
D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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【題目】下列組成活細胞的基本元素中，含量由多到少的正確順序是（ ）
A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N
C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N
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【題目】科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2﹣； 該電池的總反應是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負極反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列關于該燃料電池的說法中正確的是（ �。�
A.在熔融電解質中，O2﹣由負極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應為O2﹣4e﹣═2O2﹣
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【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調節溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。
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