【題目】下列化學方程式中，可以用離子方程式 H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）
A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是( )
A．氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大
B．氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑
C．新制氯水具有漂白作用，是因為Cl2具有強氧化性
D．氯元素在自然界中以化合態存在
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價：Z>X
B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
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【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
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【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀。回答下列問題：
(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。
(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。
(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。
(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發生反應的離子方程式為_________________。
(5)經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；
假設2:__________________________；
假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中 (3)________________ ④向試管中通入適量SO2氣體 | _____________ |
(7)若假設2正確，請寫出B中發生反應的離子方程式：_________________。
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【題目】下列物質屬于電解質的一組是（ ）
A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O
C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、鹽酸、C2H5OH
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【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。
回答下列問題：
（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是______（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是______________；
（3）“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產品中Fe2＋的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
① 滴定過程中發生反應的離子方程式為___________；
② 產品中Fe2＋的質量分數為_________；
③ 滴定過程中．左手控制________，右手搖動錐形瓶，直到_________時停止滴定，讀數。此時若俯視讀數．測定結果將偏________（填“高”或“低”）。
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